【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
请你根据上图推断:
(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:__________。
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。
【答案】SO42-酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K+离子,溶液呈无色,则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+,逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀,则溶液中含有Mg2+离子,一定不含CO32-,加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀,由于溶液中没有Ag+离子,则生成沉淀为BaSO4,溶液中含有SO42-离子,第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小,则说明溶液中含有Al3+离子,一定不含有铵根离子,综上可知:原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-;
(1)原溶液中一定存在的阴离子有SO42-,是强酸弱碱盐溶液,原溶液可能呈酸性;
(2)实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-,故加入氢氧化钠溶液后,产生的沉淀有:Al(OH)3、Mg(OH)2;
(4)由A→B过程是氢氧化钠溶液过量,生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液,离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不参与反应的杂质,为了测定草酸晶体的纯度,进行如下实验:称取m g样品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4+ CO2↑+ MnSO4+ H2O.试回答:
(1)写出该反应的离子方程式并配平:_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中,KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为 ___________________。
(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”),确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
(4)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1,由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。
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【题目】下列烷烃:①正己烷,②丙烷,③正戊烷,④正丁烷,⑤癸烷中,沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.⑤①③④②D.③④⑤②①
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【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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【题目】下列关于能量转化的认识不正确的是( )
A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能
B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能
C.原电池工作时,化学能转化为电能
D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式).
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______.
(3)检验物质Y的方法是_______________________________.
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为________.
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【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。
已知:①RCH-CHR’RCHO+R’CHO
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应,生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如:2HCHOHCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为___________。
(2)Y的结构简式为___________。
(3)D+G→Y的有机反应类型为___________。
(4)下列物质不能与D反应的是___________(选填序号)
a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(5)写出下列反应方程式:X→G的第①步反应_____________________________。E→F___________________________________。
(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________(不考虑空间立体异构)。
i.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.苯环上只有一个取代基
(7)G的另一种同分异构体H的结构简式为下,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料) →___________。
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