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    3．葡萄糖分子中含有羟基和醛基官能团．

    分析 葡萄糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，根据葡萄糖的结构简式判断其含有的官能团名称．

    解答 解：葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，是多羟基醛，分子中含有羟基和醛基，
    故答案为：羟基；醛基．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，侧重葡萄糖的结构与性质的考查，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确官能团的结构与有机物化学性质的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
    D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3O（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
    （3）25℃，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．根据反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计原电池如下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
    A．电流计G指针指向零时，说明U形管中反应达到平衡状态
    B．当电路中电流为零时，增加KI溶液的浓度，则a极为正极
    C．当U形管b端颜色逐渐加深时，说明b极为负极
    D．盐桥中阳离子一定向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时：正极的电极反应式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中pH将变大；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
    （3）放电时，CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．

    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如1图所示：
    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1，则CO的平衡转化率为60%．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    $?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H2（g）
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的关系式表达）．
    （4）一定条件下，如2图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）．
    ①实现有机物储氢的电极是C；
    A．正极   B．负极   C．阴极   D．阳极
    其电极反应方程为：C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是H2．由表中数据可知，此装置的电流效率η=64.3%．[η=（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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