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    已知 2 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O2中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H2中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量为


    1. A.
      926kJ
    2. B.
      463 kJ
    3. C.
      402.5kJ
    4. D.
      23115 kJ
    B
    设1 mol H—O 键形成时放出 热量为X kJ ，则根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得出-242=436+0.5*496-2X，计算得到X="463" kJ
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀化一模）化学一化学与技术
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

    请填写下列空白：
    （1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
    ①
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    ；
    ②
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
    B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
    C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
    D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
    E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
    （3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    ．
    （4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    ．降低温度K减小，则正反应是一个
    吸
    吸
    热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO7L甲烷为原料能够合成
    4.48xlO7L
    4.48xlO7L
    L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O2
      △  
    .
     
    2MgO；②3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2；③2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    ④Mg+H2O 
      △  
    .
     
    MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
      △  
    .
     
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

    回答下列问题；
    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别
    B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
    B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
    ；
    （2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
    j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
    j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
    ；
    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？
    制得的氮化镁将不纯
    制得的氮化镁将不纯
    ，原因是
    因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
    因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
    ；
    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
    将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
    将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是
    生成氢气的速率突然减慢
    生成氢气的速率突然减慢
    ．操作IV的名称是
    烘干
    烘干
    ．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    ．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）
    83
    83
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至
    储液瓶中导管内外液面相平
    储液瓶中导管内外液面相平
    为止．若省略此步骤，测得的体积数据将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

    ①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

    ②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0．1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0．01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0．1mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·L1

    稀盐酸

    1

    20．0

    10．0

    10．0

    20．0

    20．0

    无

    1．4

    2

    20．0

    m

    10．0

    10．0

    n

    无

    2．8

    3

    10．0

    20．0

    10．0

    20．0

    20．0

    无

    2．8

    4

    20．0

    10．0

    10．0

    20．0

    20．0

    5滴Fe2(SO4)3

    0．6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

     

    （4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

    （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

    H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

    则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是______．操作IV的名称是______．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是______．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、______．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）______mL，用规格为______mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至______为止．若省略此步骤，测得的体积数据将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=______．

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