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【题目】化学与社会生产、人类生活密不可分,下列说法正确的是(

A.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

B.发展汽车产业,鼓励私人购车,可以提高出行效率,应该大力提倡

C.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧

D.镀镍后的废液可以直接排放

【答案】A

【解析】

A.利用晶体硅制作的太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能,降低能源成本,故A正确;

B.发展汽车产业,鼓励私人购车,会增大汽车尾气的排放,不利用生存环境,故B错误;

C.就地焚烧秸秆会引起空气污染,因此不能就地焚烧,应该回收再利用,或粉碎后还田,故C错误;

D.镀镍后的废液含有有毒物质,应该处理达标后排放,否则会污染水源和土壤,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,下列关于XYZM的说法中正确的是(

A. ZX2形成的晶体为分子晶体

B. Y的最高正价等于其最外层电子数

C. 原子半径:MZY

D. 非金属性:ZXY

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)(  )

A. (1)图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B. (3)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C. (2)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D. (4)图显示M中Na2CO3=NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是( )

ACO2是氧化产物

BH2C2O4在反应中被氧化

CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

DClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)________

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,阴离子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色;

②D的焰色反应呈黄色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性;

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀;

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。

请回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是_____;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________

(2)D的化学式为____________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________;E和氨水反应的离子方程式是_______________

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

c

加足量BaC12溶液,将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:

(1)该混合物中一定不存在的离子是______________________

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L—1

___________

___________

___________

___________

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈黄色的溶液中:

B. 使试纸显蓝色的溶液中:

C. 由水电离出的 mol L-1的溶液中:

D. 与铝反应生成的溶液中:

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