Question

1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 此时a+b的值是大于14
• B． 反应后溶液呈中性
• C． 反应后溶液中由水电离的c（H⁺）小于10^-7mol/L
• D． 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

Answer 1

分析 25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，
A.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度；
B．溶液显碱性；
C．生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离；
D．醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小．

解答 解：25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，
A..25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，10^-a＜$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，此时a+b的值是大于14，故A正确；
B.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故B错误；
C．生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，反应后溶液中由水电离的c（H⁺）大于10^-7mol/L，故C错误；
D．醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应后溶液酸碱性判断、影响谁电离平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．