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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品.将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要
(2)取10.00mL待测液,用量取.
(3)用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视的现象时即到达滴定终点.
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的纯度: . (保留四位有效数字)

滴定次数

待测液体积
(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10


(5)以下操作会造成测量结果偏高的是 ①用蒸馏水冲洗锥形瓶;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管.

【答案】
(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)碱式滴定管
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复
(4)98.05%
(5)②④
【解析】解:(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管, 所以答案是:250 mL容量瓶、胶头滴管;(2)待测液是碱性溶液,取10.00mL待测液,用碱式滴定管量取,
所以答案是:碱式滴定管;(3)滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点的到达;用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂溶液呈黄色,滴入盐酸反应终点变化为橙色且半分钟内不恢复,说明反应达到终点,
所以答案是:锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复;(4)图表中第一次消耗标准溶液体积=20.40ml﹣0.50ml=19.90ml,第二次消耗溶液体积=22.10ml﹣0.10ml=22.00ml,误差较大舍去,第三次消耗溶液体积=20.40ml﹣040ml=20.00ml,标准溶液平均消耗体积= =19.95ml,待测液溶液浓度c= =0.4010mol/L,
待测烧碱溶液的纯度= ×100%=98.05%,
所以答案是:98.05%;(5)①用蒸馏水冲洗锥形瓶,对测定结果无影响,故①错误;②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,消耗标准溶液体积增大,测定浓度偏大,故②正确;③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,读取标准溶液体积减小,测定浓度偏小,故③错误;④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,消耗标准溶液体积增大,测定浓度偏大,故④正确;
所以答案是:②④.
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.

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氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

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