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    18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中        ②Na2O2投入FeCl2溶液中
    ③过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合．
    A．只有①②B．只有④C．只有③④D．只有①②④

    分析 ①金属钠投入到FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氢气、氯化钠；
    ②Na2O2投入FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氢气、氯化钠；
    ③过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠、硫酸钾和水；
    ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

    解答 解：①金属钠投入到FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氢气、氯化钠，所以既有沉淀又有气体生成，故选；
    ②Na2O2投入FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氢气、氯化钠，所以既有沉淀又有气体生成，故选；
    ③过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠、硫酸钾和水，不会产生沉淀和气体，故不选；
    ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有气体产生，故不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，明确发生的化学反应是解题关键，注意钠、过氧化钠与盐溶液反应都是先与水发生反应，然后生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．完成下列各题．
    （1）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）乙醇（C2H5OH）是一种优良燃料，写出它在空气中完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．可以利用丁达尔效应来区别溶液和胶体
    C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的稀硫酸，除去其中的碳酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
    B．除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法
    C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
    B．金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
    D．钠可以保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③配制碱液时，称量的固体吸潮
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    ⑥终点指示剂由黄色变为橙色
    ⑦终点指示剂由橙色变为红色．
    A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
    ①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
    C．Mg2+  Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

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