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【题目】烯烃复分解反应可示意如下:

利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)B的化学名称为____

(2)BC的反应类型为____

(3)DE的反应方程式为____

(4)化合物FGrubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃,该烯烃的结构简式是____

(5)H中官能团的名称是 ______

(6)化合物XH的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol X最多可与3mol NaOH反应,其核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3221。写出两种符合要求的X的结构简式:_____

(7)为起始原料制备的合成路线如下,请补充完整(无机试剂任选)。

_________________

【答案】丙烯醛 加成反应 CH2=CH2 羧基、碳碳双键

【解析】

(1)B,其化学名称为丙烯醛;

(2)BC是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下发生加成反应生成HOCH2CH2CHO,反应类型为加成反应;

(3)根据 可知DE为酯化反应,反应方程式为

(4)化合物F)在Grubbs II催化剂的作用下生成G)和另一种烯烃,根据反应原理及碳原子数目可知,该烯烃为乙烯,结构简式是CH2=CH2

(5)根据G在氢氧化钾溶液中加热水解生成羧酸钾和乙醇,再酸化得到羧酸HH中官能团的名称是羧基、碳碳双键;

(6)化合物XH的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol X最多可与3mol NaOH反应,则含有三个酚羟基,其核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为322:1。符合要求的X的结构简式有

(7)为起始原料制备与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成在酸性高锰酸钾溶液中反应生成在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成在稀硫酸作用下生成发生酯化反应生成Grubbs II催化剂的作用下生成,合成路线如下:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. CH4,C2H2,HCN都是含有极性键的非极性分子

B. CO2与SO2的立体构型相似,都是非极性分子

C. 分子中含有1个手性碳原子

D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子,它就属于几元酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等,熔、沸点分别为-54.1℃69.2℃

1SO2Cl2S的化合价为______SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激性和腐蚀性的发烟,该反应的化学方程式为____________________

2)拟用干燥的SO2Cl2通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________,通水方向为___________(填 “a→b”“b→a”),装置B的作用是___________

②反应装置中的活性炭的作用可能为:______________

③若SO2Cl2未经干燥,就通入装置中,也散发出具有刺激性和腐蚀性的发烟,该反应的化学方程式为_________

④滴定法测定磺酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1标准HCl溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL 达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,部分物质的电离常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

电离常数

1.7×105

K14.3×107

K25.6×1011

请回答下列问题:

(1)相同pHCH3COONaNaHCO3Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________

(2)常温下0.1mol·L1CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母,下同)

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(H)/c(OH)

(3)现有10mLpH=2的盐酸溶液,进行以下操作:

a.pH=5的盐酸等体积混合,则pH=_____________

b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液,则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________

c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液,则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________

d. 下列关于体积都为10mLpH=2A(盐酸)B(CH3COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)

①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

②与等量的锌反应(锌完全溶解,没有剩余)所需要的时间A>B

③加水稀释100倍,pH大小比较:4=A>B>2

④物质的量浓度大小比较:A>B

⑤分别与10mLpH=12NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较:A<B

e. 现用标准HCl溶液滴定氨水,应选用________指示剂,下列操作会导致测定结果偏高的是___

A.未用HCl标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有氯化氢;溴水;纯碱溶液;丁醇;酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )

A. 氯气与氢气的反应

B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应

D. 次氯酸的分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,错误的是

A. 原子半径:NaMgO

B. 13C14C属于同位素

C. 0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. NP属于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X____

2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____(填操作名称)。

3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________

4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.I A族元素均是碱金属元素.

B.VIA族元素随原子序数的增大,其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强

C.氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性

D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低

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