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    【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是______．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有______（写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是______，其中心原子轨道的杂化类型是______．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在______（填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．
    【答案】分析：（1）根据原子结构书写外围电子排布式，根据分子结构确定分子的极性和分类；
    （2）根据铵根离子的结构确定空间构型和中心原子的杂化类型；
    （3）根据原子晶体金刚石的空间结构来回答；
    （4）根据四羟基合铝酸钠的成键元素情况来确定其中的化学键．
    解答：解：（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，根据B溶于A后所得的物质可电离出D和E，可以知道B为NH3、A为H2O、D为NH4+、E为OH-，C是重要的化石能源，即为甲烷，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，故F离子为Al3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，故G原子核外电子数为21，原子最外层电子数为3，其基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，故答案为3d14s2；CH4；
     （2）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有一对共用电子对，三个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
    （3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：．
    （4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
    点评：本题是一道结构化学知识题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?青岛模拟）【化学-物质结构与性质】
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 737 1451 7733 10540
    则A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有
    6
    6
    个．该晶体的化学式为
    CaTiO3
    CaTiO3
    ；
    （3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
    同位素
    同位素
    ．Ti元素在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    IVB
    IVB
    族；基态原子的电子排布式为
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
    d
    d
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
    极性共价键（或共价键）、配位键
    极性共价键（或共价键）、配位键
    ，该配合物的配体是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
    含氯化合物在自然界中广泛存在．
    （1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，该分子中含有
    3
    3
    个σ键．
    （3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是
    C
    C
    ．
         a．氯化铝为共价化合物   b．Al2Cl6中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
    （4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为
    XCl
    XCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
    C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60?．K3C60具有超导性．
    （1）碳原子的价电子排布式为
    2s22p2
    2s22p2
    ．?
    （2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为
    K+、C603-
    K+、C603-
    ．（用化学式表示）
    （4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
    分子间作用力
    分子间作用力
    （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学-物质结构与性质】
    已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
    （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
     
    y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
     
    ；
    （2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
     
    和
     
    ；该化合物中x原子的杂化方式为
     
    ；
    （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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