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【题目】分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()

A.化合物:干冰、明矾、烧碱B.同位素:石墨、C60、金刚石

C.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D.非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷

【答案】B

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠,都是纯净物中的化合物,故A正确;

B.石墨、C60、金刚石是碳的单质属于碳元素的同素异形体,故B错误;

C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物,故C正确;

D.乙醇、四氯化碳、甲烷属于非电解质,故D正确;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素,原子序数依次增大,A是IA族的非金属元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐,C是短周期中原子半径最大的元素,D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数,E元素最高正价和最低负价代数和等于4,据此回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置__________,C原子结构示意图______________

(2)A、B两元素可形成18电子的分子,该分子的电子式为_______________

(3)A和氧元素形成的简单化合物,其熔沸点高于A和E形成的简单化合物,原因是____________

(4)C、D、F可形成复杂化合物C[DF4],该化合物含有的化学键类型为________________

(5)仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应,可用以说明E和F两元素非金属性的强弱,写出其中一个离子反应方程式__________________________________

(6)写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(
A.若分子数相等,则体积相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若质量相等,则质子数相等
D.若体积相等,则质量数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应:C6Li-xe==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

(1)锂电池放电时电池的反应式为_____________________________

(2)该电池工作时,Li+________(填“正极”或“负极”)迁移。

(3)假设放电过程中消耗负极材料5.6g,则转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数的值)。

科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电,可建立环保型的卫星供电系统。

(4)已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化,则b=______

(5)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液,电池总反应为2H2+O2=2H2O。该电池的正极反应为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH,它可以发生的反应有:取代;加成;加聚;氧化;燃烧,其中正确的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,613C表示的碳原子(  )

A.核外有13个电子B.核内有6个质子,核外有7个电子

C.质量数为13,核内有7个质子D.质量数为13,核内有7个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族

B. 俄罗斯专家首次合成了原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. IA族的元素全部是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________(用离子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________

(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,写出计算过程_____

(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。

A.降低温度 B.增大压强

C.延长反应时间 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

(4)已知: CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2K2

①反应Cu++2ClCuCl2的平衡常数K________________(用K1K2表示)。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是( )

①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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