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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
    C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
    D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
    考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,配合物的成键情况,金属键的涵义,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A、在离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定；
    B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数；
    C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；
    D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键．
    解答： 解：A、在离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定，故A正确；
    B、中心原子的杂化方式取决于价电子数和配位原子数，两者共同决定，故B错误；
    C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀是化学性质，故C错误；
    D、H3O+中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查晶格能的大小、中心原子的杂化方式和配位键的相关知识，考查的知识点多，但比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答
    下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是
     
    ．
    ②A口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液
     
    ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A、根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
    B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C、图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D、根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）图中A表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．如果反应速率v（H2）为0.15mol?L-1?min-1，则v（NH3）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（　　）
    A、等于10mL
    B、小于10mL
    C、大于10mL
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、催化剂可以改变化学反应速率
    B、2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3
    C、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、NaOH
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向50mL1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
    B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    D、室温下0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(OH)-
    c(H+)
    =1×10-8，则0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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