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    在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
    下列说法正确的是（　　）
    试剂              实验甲乙丙丁
    4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
     饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
     H2O/mL V5 V6 8 10
     收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
    A、t1＜t2＜t3＜t4
    B、V4=V5=10
    C、V6=17.5
    D、V1＜V2＜V3＜20
    考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素
    专题：实验设计题
    分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；
    要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同．
    解答： 解：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn可以形成铜锌原电池，加快氢气产生的速率，
    A．实验甲中无硫酸铜，故产生气泡的速率最慢，时间最长，故A错误；
    B．硫酸铜溶液和水的总量应相同，丁组中硫酸铜为10mL，水为10，那么总量为20mL，所以V4=20-8=12，V5=20，故B错误；
    C．根据C的分析可知V6=20-2.5=17.5，故C正确；
    D．要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同；甲组中硫酸为20mL，那么其它组硫酸量也都为20mL，故V1=V2=V3=20，故D错误；
    故选C．
    点评：本题通过化学实验的形式，考查了影响化学反应速率的因素，新颖灵活，难度中等．要注意对比实验的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法体现了环境保护理念的有（　　）
    A、大力推广使用含甲醛涂料
    B、研究开发可降解塑料
    C、燃烧废旧电线提取铜线
    D、将实验室废液集中进行无害化处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为
     
    ．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是
     
    ．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用
     
    的办法．
    （3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出产物的质量为
     
    ．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶液溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，则发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是
     
    ．若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH值的范围是
     
    ．
    （4）操作④的作用是
     
    ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是
     
    ．
    （5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列仪器不需要的是
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿     B、坩埚     C、玻璃棒    D、酒精灯     E、漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是
     
    （填序号，下同）；
    ①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
    ②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
     
     mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
     
    ；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
     

    ①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18mol/L ⑤加CH3COONa固体 ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗．一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应类型．⑤
     
    ；⑨
     
    ．
    （2）已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是
     
    ．反应③的条件为
     
    ．
    （3）写出结构简式．D
     
    ；F
     
    ．
    （4）写出化学方程式：④
     
    ；⑥
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体．同时满足下列条件的结构有
     
    种．
    i．能发生水解反应和银镜反应
    ii．与FeCl3溶液发生显色反应
    iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
    请任写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （6）反应⑦在无水环境下进行，可选择加入
     
    （选填编号）使反应更完全．
    a．Na    b．NaOH    c．Na2CO3 d．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯的密度约为0.9g/mL，四氯化碳的密度为1.6g/mL．有同学用苯、四氯化碳、酸性高锰酸钾稀溶液（密度近似为1.0g/mL）进行了如下兴趣实验：
    （1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL，得到了一个夹心饼干式的液柱，则上述三种液体的加入顺序是
     
    ；
    （2）该同学将（1）所得液体充分震荡后静置，他将看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

    有关物质的性质如下表：
    物质沸点溶解性主要化学性质
    异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化
    苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化
    丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
    （1）检验有机相中是否含有水的方法是
     
    ；
    （2）“操作2”的名称是
     
    ；
    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
    检验项目实验方案
    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
     
    		A．酸性KMnO4溶液，加热
    B．乙醇，溶解
    C．NaOH溶液（酚酞），加热
    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是
     
    ．
    （4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1g KI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL．同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+3H2O+6KCl；2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
    （1）请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是
     

    （4）请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素
     

    实验操作Ⅱ：在试管中加入5mL NaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．
    （5）请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
     
    ，检验的方法是
     
    （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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