Question

16．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． pH=13的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、HCO₃^-
• C． 在无色溶液中：Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铝离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
B．pH=13的溶液中存在电离氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C．铜离子与无色离子，钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；
D．加入Mg能放出H₂的溶液中存在电离氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

解答 解：A．加入Al能放出H₂的溶液为酸性或碱性溶液，Fe²⁺、Al³⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，酸性条件下Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在电离氢氧根离子，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu²⁺为有色离子，且大量的Ca²⁺、SO₄^2-之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．加入Mg能放出H₂的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离氢离子，Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．