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    【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

    A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

    C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂。据此分析解答。

    A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，故A错误；

    B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误；

    C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到6个电子；N元素化合价由-3价升高到0价，失去6个电子，因此0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子，故C正确；

    D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

    浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴

    完成下列填空：

    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____，溴单质的电子式是_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。

    （2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。

    （3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____；在该反应中被氧化的元素是：_____。

    （4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

    下列有关说法不正确的是

    A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水

    B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

    C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

    D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是( )

    A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

    B. NO2和O2的浓度之比等于2：1

    C. 容器内压强不再随时间变化而变化

    D. v（NO）:V(O2)=2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

    C6H5Cl（氯苯）

    C6H4Cl2（二氯苯）

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

    熔点/℃

    -45

    53

    易升华

    沸点/℃

    132

    173

    -

    -

    请回答下列问题：

    （1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

    ①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

    ②反应后再通入H2的目的是______。

    ③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

    ④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

    （2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

    ①写出反应的化学方程式______。

    ②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

    ③请指出该制备方法的缺点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是(　　)

    A. 与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子

    B. 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体

    C. 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐

    D. 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色

    B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

    C. 分子中最多有12个原子共平面

    D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

    I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

    (1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

    (2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1________T2 (选填“>”、“<”或“=”)。

    (3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________ 。

    II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

    (1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

    (2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)________ c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

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