Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质.某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度.进行如下实验．准确称取样品m g.用蒸馏水溶解.配成250mL溶液.准确量取25.00mL.用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定.滴定操作分为如下步骤:①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴指示剂②用标准液溶液润洗滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Na₂SO₃因易被氧化成Na₂SO₄而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na₂SO₃的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00mL待测的Na₂SO₃溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是：

．
（2）待测液应该用

式滴定管量取．
（3）选择

作指示剂，判断达到滴定终点的现象是

．
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为

（用含m、V的代数式表示）．
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是

A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管
C．滴定结束时，俯视读数
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：

（用化学反应方程式解释）．
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na₂SO₃的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．

．

考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题

分析：（1）滴定实验操作：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
（2）Na₂SO₃在溶液中水解显碱性，用碱式滴定管量取；
（3）碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；碘单质与Na₂SO₃反应，当Na₂SO₃完全反应，再加一滴碘溶液，溶液变蓝色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数；根据反应的方程式计算的Na₂SO₃物质的量和质量，再求出质量分数；
（5）由Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI可知n（Na₂SO₃）=n（I₂）=cV，
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na₂SO₃物质的量偏大；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na₂SO₃浓度变小；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小；
（6）Na₂SO₃在溶液中易被氧气氧化；
（7）准确称取样品m₁g，溶解成溶液，加盐酸和氯化钡，生成硫酸钡沉淀，称量硫酸钡，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na₂SO₃的质量和质量分数．

解答： 解：（1）滴定实验操作：
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次，
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上，
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数，
①准确量取25.00mL待测的Na₂SO₃溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂，
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次，即正确操作顺序是：②④③⑤①⑥；
故答案为：②④③⑤①⑥；
（2）Na₂SO₃在溶液中水解显碱性，碱性溶液用碱式滴定管量取；故答案为：碱；
（3）用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定Na₂SO₃溶液时，碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；滴定时碘单质与Na₂SO₃反应，当Na₂SO₃完全反应，再加一滴碘溶液，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
故答案为：淀粉；当加入最后一滴碘液时，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数，即18.10ml-0ml=18.10ml；
消耗的碘的物质的量为：0.1000mol/L×V×10^-3L，由Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI可知，n（Na₂SO₃）=0.1000×V×10^-3mol，
则250mL溶液中Na₂SO₃的物质的量为：0.1000×V×10^-3mol×

250ml

25ml

=V×10^-3mol，则其质量分数为

V×10-3mol×126g/mol

×100%=

12.6V

%；
故答案为：18.10；

12.6V

%；
（5）由Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI可知n（Na₂SO₃）=n（I₂）=cV
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na₂SO₃物质的量偏大，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na₂SO₃）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na₂SO₃浓度变小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na₂SO₃）偏小，则质量分数偏小，故B错误；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，即消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na₂SO₃）偏小，则质量分数偏小，故C错误；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na₂SO₃）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
故答案为：AD；
（6）若滴定操作时间过长，Na₂SO₃在溶液中会被氧气氧化，会使实验结果偏小，发生的反应为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
故答案为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（7）准确称取样品m₁g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，称量硫酸钡，过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m₂g，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na₂SO₃的质量和质量分数；
故答案为：准确称取样品m₁g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m₂g．

点评：本题考查了物质含量的测定、滴定实验的步骤和终点判断方法、定量计算应用等，题目综合性较强，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力．

练习册系列答案

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