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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
    C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氧化铝在离子反应中应保留化学式；
    B．硝酸与Fe的物质的量比为3.2：1，介于8：3与4：1之间，生成铁离子、亚铁离子、NO和水；
    C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸钠；
    D．发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水．
    解答： 解：A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
    B．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉的离子反应为5Fe+4NO3-+16H+=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O，故B错误；
    C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项B为解答的难点和易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
    阴离子 Cl- CO
     
    2-
    3
    		 NO
     
    -
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    		 SiO
     
    2-
    3
    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）Ⅲ中所得红棕色气体是
     
    ，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    （写离子符号，下同），阴离子是
     
    ．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
     
    （填选项编号）．
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 合复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
    D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
     
    ．
    （2）反应⑤的现象是
     
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
     
    ，在实验室引发反应④的操作是
     
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （5）右图装置中阳极的电极式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？
    （回答：“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”）
    （1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮：
     
    ．
    （2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    （3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：
     
    ．
    （4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液：
     
    ．
    （5）定容时，俯视刻度线与液面：
     
    ．
    （6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有
     
    （填序号）．
    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至
     
    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视溶液的凹液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑤⑥
    C、①②④⑤⑥
    D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
    B、加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
    C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA
    C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16）
    D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：
     
    ．

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