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    某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为

    A．11

    B．3

    C．8

    D．7

    A、B 


    解析:

    水电离出来的[H+]应该等于水电离出来的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol／L(因为水电离出1个H+的同时也必然电离出1个OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中应有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以该溶液既可是酸性溶液，又可是碱性溶液。

    若为酸性溶液，则OH-为水电离产生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+则主要是酸电离产生的。根据[H+][OH-]=Kw可知：

    若为碱性溶液，则H+为水电离产生的，OH-为碱电离产生的，所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11，故A可能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南通二模）25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为


    1. A.
      11
    2. B.
      3
    3. C.
      8
    4. D.
      7

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