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    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、硫酸亚铁铵晶体受热分解产生的液体只能是水，所以可证明含有结晶水，正确；B、硫酸亚铁铵溶于水得淡绿色溶液，加入KSCN溶液不变红色，说明无铁离子，再加新制氯水，溶液变红色，可证明含有亚铁离子，正确；C、物质溶于水后加入盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中含有硫酸根离子，正确；D、加入稀氢氧化钠溶液且未加热，氨气的溶解度较大，不会逸出，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝色，不能说明该物质中不含铵根离子，错误，答案选D。

    考点：考查物质成分的鉴定

     

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    A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

     

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    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

     

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    某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

    Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

     

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    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

    A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－

    C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

    A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

     

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    （8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到____________________________，证明含有碳酸根。

    ②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的_______，再加入BaCl2溶液。

    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密？______。理由是 。

     

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    A． 29 B．29

    C． 29 D．29

     

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