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    14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A．A、B、C物质的分子数之比为1：3：2
    B．容器内气体的密度不再随时间而改变
    C．容器内气体的压强不再随时间而改变
    D．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、当体系达平衡状态时，A、B、C物质的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是，故A错误；
    B、容器内气体的密度一直不随时间而改变，故B错误；
    C、容器内气体的压强不再随时间而改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
    D、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，都体现的逆反应方向，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2+
    B．负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    C．原电池工作过程中溶液pH不变
    D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密闭容器中达到平衡时c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？
    （4）平衡时NH3占总体积的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（　　）
    ①基态X的原子结构示意图  
    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
    ③基态Z2-的电子排布图     
    ④W基态原子有2个能层，电子式为：
    A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

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    5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b+d=m+n
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