Question

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价  B．气态氢化物比H₂S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl，
（1）有机物种类最多，有机物中都含有C元素；
（2）壳中含量居于第二位的元素为Si，原子序数为14，核外电子层数为3、最外层含有4个电子，据此判断其在周期表中的位置；
（3）①、④、⑤中两种或三种元素组成的氢氧化钠、过氧化钠中即含离子键又含共价键；
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H₂S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，则W就更难与氢气化合；
（5）⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，据此写出反应的离子方程式；M中阳离子为铵根离子，根据铵根离子的检验方法解答．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl，
（1）碳元素是形成化合物种类最多的元素，
故答案为：C；
（2）壳中含量居于第二位的元素为Si，其原子序数为14，位于周期表中第三周期IVA族，
故答案为：第三周期IVA族；
（3）①、④、⑤分别为H、O、Na元素，由三种元素形成的氢氧化钠及钠和氧元素写出的过氧化钠中即含离子键又含共价键，氢氧化钠的电子式为：过氧化钠的电子式为：，
故答案为：；；
（4）A．W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，故A正确；
B．W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物的稳定性比H₂S弱，故B错误；
C．非金属性比S弱，则其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．单质S在常温下难与氢气化合，由于W的非金属性小于S，则W常温下不会与氢气反应，故D错误；
故答案为：BD；
（5）⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M为氨气、Z为氢氧化铝，
氯化铝溶液与氨气反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中阳离子为铵根离子，铵根离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．