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    18．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．气体的总体积
    C．混合气体的相对分子质量D．气体的总物质的量

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
    B、反应前后气体物质的量不变，气体体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，混合气体的相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{+H_{2}}$（异丙苯），下列说法错误的是（　　）
    A．反应属于加成反应B．异丙苯的一氯代物共有6种
    C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D．异丙苯是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．1-丁醇的结构简式可写作
    B．氨基酸合成多肽链属于加聚反应
    C．分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种
    D．糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为BaSO3，b中沉淀的化学式为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是C．
    A．无水氯化钙    B．五氧化二磷    C．碱石灰
    （2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
    （3）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
    （4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（　　）
    A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
    甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
    乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
    丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
    （1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
    （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
    实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
    实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
    两个实验结果证明了丙同学的结论
    （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
    第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
    （4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
    ①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
    此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．

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