Question

6．如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据能量越高键能越小越不稳定判断；
（2）①化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则由表中数据判断；
②根据Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应判断；
③在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．

解答 解：（1）因为能量越高键能越小越不稳定，又HCl、HBr和HI的键能越来越小，所以HI最不稳定，故选：C；
（2）①化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则由表中数据可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，
故答案为：+243；+436；-431；
②引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的第①步，因Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应，
故答案为：①；Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应；
③在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题易错点为（2），注意把握反应的特点以及反应热的计算方法．