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    可逆反应L(s)+G(g) 2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1>P2>P3）

    A．G的体积分数，正反应为吸热反应 B．R的体积分数，正反应为吸热反应

    C．G的转化率，正反应为放热反应 D．R的分解率，正反应为放热反应

    A

    【解析】

    试题分析：A．根据反应可知增大压强，平衡逆向移动，G的含量增大，R的分解率增大，所以选项B、C排除；根据图像可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y含量降低，则正反应为吸热反应，因此选项A正确。

    考点：考查温度、压强对反应物的转化率、物质的平衡转化率的影响的知识。

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    A．检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

    B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

    D．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

    D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

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    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

    A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

    D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

    已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

    D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定是酸性的是

    A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液

    C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液

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    下列有关实验装置的说法，不正确的是

    A．用图1装置制取收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液

    C．用图3的方法检查此装置的气密性

    D．用图4所示称NaOH固体的质量

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    （10分）完成下列化学方程式或离子方程式。

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