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    8．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应--钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液

    分析 A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；
    B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；
    C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生；
    D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生．

    解答 解：A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故A错误；
    B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故B错误；
    C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生，两者现象相同，无法区别，故C错误；
    D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生，两者现象不同，符合条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    18．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
    请回答下列有关问题：
    （1）合金中Al的质量为1.08g．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=3.2mol•L-1．

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    19．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A．①④B．②④C．②③D．③④

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    16．写出甲苯→TNT的化学方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
    ①盐酸的物质的量浓度0.5mol•L-1．
    ②合金中镁的质量0.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
    C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）0～5min的平均反应速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小数表示）．
    （3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6～8min所示，则平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（选填序号）．
    a、增大A的物质的量                             b、加入催化剂
    c、增加C的物质的量                            d、减小容器体积
    （4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0～6min时的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
    D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

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