Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
• B、不同元素的原子构成的分子只含极性键
• C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
• D、第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,极性键和非极性键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称；
B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性键；
C、非金属性越弱，则气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱；
D、第ⅠA族除H外，从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．

解答： 解：A、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，所以同种元素的原子均具有相同的质子数，但中子数不一定相同，如氕、氘、氚三者中质子数均为1，中子数分别为：0、1、2，故A错误；
B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性键，如H₂O₂中存在O-O非极性键，故B错误；
C、第三周期中元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物还原性减弱，对应元素的最高价含氧酸酸性增强，所以非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，故C正确；
D、第ⅠA族除H外，从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低，第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了元素含义，同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的主要内容．