下列叙述与对应图式正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2 |
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 |
D.图丙表示元素周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氢化物酸性最强 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( )
①电子层②原子轨道类型(电子亚层)③空间伸展方向④自旋状态
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物酸性: Y>W>T |
B.气态氢化物的稳定性:Y>W |
C.单质氧化性:W>X |
D.离子半径: W>X>Z>T |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
2007年8月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空:
(1)关于14N与15N的正确说法是 ;
a、自然界氮元素中14N的含量:空气中大于地壳中 b、单质:14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构:14N与15N完全相同 d、原子半径:14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。(填:“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)
(2)NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ;
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角:CH4 P4(填:“>”、“=”或“< ”)。
(3)H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因:
。
(4)使用N、O、 B同位素,并结合水化学分析,将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ;B原子核外的电子处在 个不同的能级上。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是
A.离子半径:D>C>B
B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的2 倍,Z2-比X-多8个电子,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:rw>rz>ry>rx |
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径 |
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物 |
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 |
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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