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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

    A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

    B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

    C.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

    D.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol

    【答案】B

    【解析】

    A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是=0.5mol，氦气是单原子分子，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA个原子，故A正确；

    B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；

    C、18g H2O的物质的量==1mol，中子数=质量数-质子数=(2+16)-(2+8)=8，则1molH2O含有的中子数为8NA，故C正确；

    D、1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应，产物中Al的化合价都是+3价，失去3mol电子，转移的电子都是3mol，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

    （2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

    （3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

    （4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

    A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

    B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

    C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

    D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下， 的溶度积分别为

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

    (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

    焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时， =______

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物。

    已知：（苯胺，易被氧化）

    （1）X的结构简式为 。

    （2）A的结构简式为 。

    （3） G的结构简式为 。反应②③两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是 。

    （4）反应④的化学方程式是 ；反应⑤的化学方程式是 。

    （5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式 。

    ①苯环上一卤代物只有2种；

    ②能发生银镜反应，分子中无甲基；

    ③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：

    (1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

    (2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

    (3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

    (4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

    B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

    C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

    D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

    (1)砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为__．

    (2)基态砷原子的价层电子排布式为__，砷与硒的第一电离能较大的是__．

    (3)已知：

    依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__．

    (4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为__．

    (5)砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(100,6)

    C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

    D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。

    (2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    ①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是________；下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

    b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    ②25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。

    (3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， ___________ (填化学式)溶液中的c(Mg2＋)大。

    (4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。

    (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；

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