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(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外层的电子排布图是          ,ZO3的空间构型是        

(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。(填元素符号)

(3) Ne与Wn的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。(填化学式)

(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括        。(填字母编号)

A.非极性共价键      B.极性共价键        C.配位键           D.离子键 E.氢键

 

【答案】

(1)3d64s2 平面三角形

(2)F>N>O   F>N>C

(3)HCl

(4)BCD

【解析】

试题分析:“X元素原子形成的离子是一个质子”故X元素为H元素;“Y原子的价电子构型为2s22p2”,故Y元素为C元素;“单电子个数是同周期元素原子中最多的”应为ⅤA族元素,又该原子能组成气态单质,因此Z元素为N元素。

(1)  24R原子的原子序数为24,故其核外电子排布为3d64s2;ZO3为NO3为平面三角形结构;

(2) Z、M、W原子序数依次增大,且Z为N元素,因此M、W分别为O、F元素,故其第一电离能由大到小的顺序为F>N>O ;

(3) 由题可知,W为F元素,为第ⅦA族元素,第ⅦA族元素气态氢化物的沸点随电子层数的增大而增大,但HF有分子间存在着氢键,因此其沸点较高,故该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl;

(4) ZX4W的化学式为NH4F,则该物质中含有离子键、配位键、极性共价键。

考点:物质的结构;元素周期表

点评:本题是对物质结构和元素周期表的考查。熟练掌握常见36号元素的原子排布是解答此题的关键。

 

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(8分,每空1分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

 (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ,该元素的符号是________

 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ,

 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        

(4) Z原子的电子云是       形,电子云图上的黑点稠密,表明单位体积内电子                             

(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由

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科目:高中化学 来源:2011-2012年四川省成都石室中学高二上学期10月考化学试卷 题型:填空题

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(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ,该元素的符号是________
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ,
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
(4) Z原子的电子云是       形,电子云图上的黑点稠密,表明单位体积内电子                             
(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
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 (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                 ,该元素的符号是________

 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                     ,

 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该分子的VSEPR模型名称__________          该分子的立体构型名称_______        

(4) Z原子的电子云是        形,电子云图上的黑点稠密,表明单位体积内电子                              

(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1) 已知某粒子的结构示意图为:

     试回答:

① 当x-y=10时,该粒子为       (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

?② 当y=8时,阳离子或阴离子可能为(填离子符号):                            

若它们形成化合物时离子数之比为1︰2,则这些化合物的电子式为             

  (2) 原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am和Bn它们的核外电子排布相同,据此推断:

元素A 和B 所属周期序数之差为       ;元素A 和B 的原子序数之差为       ;元素B 和A 的最高化合价之差为      

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