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    4．工业上使用漂白粉时加入少量的盐酸会可提高（填“提高”或“降低”）漂白能力，涉及到的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．

    分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此解答．

    解答 解：白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，
    发生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
    故答案为：提高；Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．

    点评 本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．卤代烃不是烃B．含羟基的化合物一定是醇
    C．芳香烃不是烃D．含醛基的化合物一定是醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
    （1）X、Y分子量之差为28．
    （2）X的分子式是C11H12O2．
    （3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式．
    ②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．
    ④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种．
    ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
    ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
    ⅲ、苯环上有3条侧链．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）氧化剂MnO2，还原剂HCl，
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，
    （3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了4mol电子．
    （4）用双线桥法表示电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
    （1）钾的原子结构示意图：；
    （2）金属钾与水反应的现象：有气体产生；反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”，下同）；半径比较：K＞Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
    B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2
    C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3 个中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol．（体积都已换算为标准状况）
    （3）①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
    ②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    ①NO+O3→NO2+O2
    ②2NO2+O3→N2O5+O2
    ③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
    ④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若$\frac{V（臭氧空气）}{V（烟气）}$流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反应后可得到NH3为1NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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