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    物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。

    　　试填写下列空白：
    (1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：                          ；
    (2)写出反应④的离子方程式：                                  ；
    (3)用电子式表示A和B的形成过程：                、                   ；
    (4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：
    正极                        ；
    负极                                 。
    (1)Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)Cu＋4H+＋2NO3－=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
    （3）、
    根据B是极易溶于水的气体，且是A与浓硫酸反应生成的，可知B是HCl气体，再根据G是蓝色固体，可知G为Cu(OH)2 。C能与G反应，也能与Cu和NaNO3反应生成E和F，C应该显酸性，故C只能为NaHSO4溶液。则D为NO气体。H为HNO3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。
    （1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
    火烧孔雀石炼铜
    		湿法炼铜
    		铝热法炼铬
    		从光卤石中炼镁
     
    		 
    		 
    		 
    火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：
                                                                          ；
                                                                          。
    （2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
    ②                                                                           ；
    ③                                                                           ；
    ④                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对所有金属来说，以下叙述正确的是(    )
    A．在室温时都是坚硬的固体
    B．都是热和电的良导体
    C．具有延展性
    D．密度都大于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
     
    请回答：
    (1) 写出A、B和E的化学式：A              ，B              ，E              。
    (2) 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用                                     。
    (3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
    ①                                                      
    ③                                                      
    ④                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
    A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
    C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
    △
    .
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
    C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
    D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

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