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8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C.Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成的是碳酸氢根离子;
B.氢氧化钠足量,铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应;
C.稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子;
D.氢氧化钙足量,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水.

解答 解:A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,正确的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故A错误;
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合,反应生成亚硫酸钠、一水合氨和水,正确的离子方程式为:NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O,故B错误;
C.Fe(OH)2溶于稀HNO3,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3Fe(OH)2+NO3-+10H+═3Fe3++8H2O+NO↑,故C错误;
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,碳酸氢钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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17.下列措施能提高合成氨[N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol]厂的生产效率和经济效益的是(  )
①采用20MPa~50MPa的压强;
②使用催化剂;
③在合适的温度下进行反应;
④从平衡混合气体中液化分离出NH3,并将N2、H2循环使用.
A.①③④B.③④C.①②③D.全部

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18.为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质,常温下做以下实验没有意义的是(  )
A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10
B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7
C.取出10mL0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4C1晶体少量,颜色变浅
D.取出10mL0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再稀盐酸少量,颜色变浅

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15.根据官能团分类,下列物质中与属于同一类物质的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一.某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,至有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体.
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:在饱和氯水中存在:Cl2+H2O?HClO+HCl,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,HClO的浓度增大
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
第二份Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)HClO、Ca(HCO32、CaCl2

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13.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
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20.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是(  )
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18.25℃时,pH=5的盐酸和pH=5的醋酸,以体积比1:2混合后,溶液的pH是(  )
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