练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．
    如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素易溶于乙醇、苯
    C．青蒿素因含有-O-（醚键）而具有较强的氧化性
    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-及-O-O-，结合酯及过氧化物的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．有机物易溶于有机物，则青蒿素易溶于乙醇、苯，故B正确；
    C．青蒿素因含有-O-O-，而具有较强的氧化性，故C错误；
    D．含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．BeCl2C．NF3D．COCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
    D．漂粉精的有效成分为氯化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将标准状况下8.96LHCl气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为4mol/L，假如所得溶液的密度为1g/mL，则溶质的质量百分数为14.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质选项abcm
    AN2NOHNO3O2
    BNa2CO 3NaHCO3NaOHCO2
    CH2SSSO2O2
    DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某种解热镇痛药的结构简式如图所示，当它完全水解时，不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，X和Y形成的某晶体W的晶胞如图1所示，已知其硬度超过了晶体硅，回答下列问题．

    （1）X元素形成的化合物种类最多，且X元素能形成多种同素异形体，写出X形成的一种属于分子晶体的同素异形体的化学式C60．
    （2）Z元素与硅元素形成的化合物有晶体和非晶体两种，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-线折射实验．
    （3）写出Y元素的名称氮元素．
    （4）晶体W的晶体类型是原子晶体，其硬度超过晶体硅的原因是C-N键的键长小于Si-Si键，且键能前者大．
    （5）在晶体W中X元素的杂化类型是sp3（提示：X只有一种杂化方式），Y元素的杂化类型是sp3（提示：Y只有一种杂化方式）．
    （6）Y与Al可形成一种超耐高温、超抗冲击的晶体，其晶胞如图2所示，回答后面问题．
    ①该晶体的晶体类型可能是原子晶体．
    ②该晶体中包含的化学键类型有共价键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4．已知某尖晶石样品中混有Fe2O3，取5.4g该样品，恰好完全溶解于100g一定浓度的盐酸，则该盐酸的质量分数可能为（　　）
    A．6.5%B．8.5%C．11.5%D．12.5%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5  倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案