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    能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质)(    )

    A.NaI(I2)         B.NaHCO3(Na2CO3)           C.NaCl(NaHCO3)          D.K2SO3(K2SO4)

    解析：本题很容易错选C项。如果是Na2CO3中混有少量的NaHCO3，则可以采用加热的方法将之除去，因NaHCO3的分解产物就是Na2CO3(CO2和H2O以气体形式逸出)不能引入新杂质。

    答案：A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    c
    c
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用
    e
    e
    ，灼烧后的坩埚应放在
    b
    b
    上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a．蒸发皿  b．石棉网   c．泥三角   d．表面皿   e．坩埚钳   f．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    a、b
    a、b

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    、
    途径 II不会产生污染大气的气体
    途径 II不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行
    4
    4
    次．
    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
    a
    a

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却    d．胆矾晶体部分风化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    C
    C
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用
    E
    E
    ，灼烧后的坩埚应放在
    B
    B
    上，不能直接放在桌面上．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．泥三角    D．表面皿  E．坩埚钳    F．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    B
    B
    ．
    A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化       B．灼烧不充分铜未被完全氧化
    C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：
    减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的
    硫酸量少
    减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的
    硫酸量少
    ．（答案合理即可得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    C
    C
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使
    e
    e
    ，灼烧后的坩埚应放在
    b
    b
    上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳   f．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    ab
    ab
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原        b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜      d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
    产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
    、
    途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
    途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是
    a
    a
    ．
    a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答

    26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    （1）从下图中选择制取气体的合适装置：

    氮气         、氢气         

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                   、                   

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，         （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                    。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            

    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、        、       离子。

    （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
                上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

    a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

    c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                            

    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次

    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                         

    a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

    c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题 题型：填空题

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：



    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    （1）从上图中选择制取气体的合适装置：
    氮气                      、氢气                         。
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有             、            。
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，             （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                               。
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                        ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                 。
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                       。
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、               、         离子。
    （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
         上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用                ，灼烧后的坩埚应放在            上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                        。
    A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                  B.灼烧不充分铜未被完全氧化
    C.氧化铜在加热过程中分解生成铜              D.该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、      、冷却结晶、                     、自然干燥。
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                  、                               。
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
         次。
    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                                 。
    a.加热温度过高                  b.胆矾晶体的颗粒较大
    c.加热后放在空气中冷却          d.胆矾晶体部分风化

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