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    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

    【答案】C

    【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出E的结构简式________________；

    （2）写出A的结构简式________________；

    （3）写出F→G反应的化学方程式________________；

    （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；

    ①能发生银镜反应；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    完成下列填空

    1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2．可循环使用的物质是 。

    工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

    3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

    4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

    5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写Fe的氧化物有关内容

    氧化物

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色

    ____

    黑色

    溶于盐酸后含有的金属阳离子

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对原子质量：H－1 Cl－35.5 Zn－65

    求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

    25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    原料价格表

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    价格/(元·吨-1)

    Mg(OH)2

    10.0

    11.0

    漂液(含25.5% NaClO)

    450

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    双氧水(含30% H2O2)

    2400

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    烧碱(含98% NaOH)

    2100

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    纯碱(含99.5% Na2CO3)

    600

    (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

    (2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

    (3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

    (4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

    (5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

    (6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )

    A. 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上如图标志

    B. 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧

    C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

    D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质（X）是有机合成中重要中间体，下列关于它的说法正确的是（ ）

    A. 1 mol X 与与足量的 NaOH 溶液反应， 最多消耗 6mol NaOH

    B. 1 mol X 最多能与 10mol 氢气反应，且生成物中无手性碳原子

    C. 1mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D. X 分子式为 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

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