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    11．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

    分析 根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；
    A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨；
    B．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，结合物料守恒及电荷守恒分析；
    C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
    D．线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，铵根离子水解，且水解程度很弱．

    解答 解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；
    A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故A错误；
    B．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故B错误；
    C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH-），故C错误；
    D．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，水电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，把握滴定曲线的判断及溶液中的溶质、电荷守恒和物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
    C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
    实验步骤：
    Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
    Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
    Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是冷凝管．仪器b在使用前应检查是否漏水．
    （2）偏钒酸铵的作用是催化剂．
    （3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失．
    （4）本实验中己二酸的理论产量为7.4g．
    （5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
    2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
    现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
    B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀
    D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
    （2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
    M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中铝的杂化方式sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
    A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3
    BCaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH用生石灰制备NaOH溶液
    C新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    DH3PO3+2NaOH（足量）-Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：


    （1）D、E中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基．
    （2）反应①③的有机反应类型分别是消去反应、水解反应或取代反应．
    （3）B的结构简式为BrCH2CH=CH2．
    （4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    a．分子中苯环上有三个相邻的取代基b．能发生水解反应  c．遇氯化铁溶液显色
    （5）写出反应⑤的化学方程式：．

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