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    10 mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态（常温常压），气体体积共缩小了20 mL（不考虑CO2的溶解）。则这3种烃可能的组合是

    A．CH4，C2H4，C3H6任意体积比

    B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6︰C2H2＝1︰2（物质的量之比）

    C．C2H6，C4H6，C2H2同条件下体积比为2︰1︰2

    D．C3H8，C4H8，C2H2质量比为11︰14︰26

     

    D

    【解析】

    试题解析：设气态烃混合物的平均分子式为，则：

    +（x+）O2→XCO2+H2O 气体体积减少

    1 x

    10 20

    即y=4时，符合题意；CH4，C2H4，C3H6任意体积比组合，平均氢原子数大于4，故A错误；保持C3H6∶C2H2=1∶ 2(物质的量之比)则混合气体的平均分子式中H原子数多于4故B错误；C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2∶1∶2，即其物质的量比为2∶1∶2，平均分子式中H原子数多于4，故C错误；C3H8、C4H8、C2H2质量比为11：14：26，其物质的量比近似为1：1：4，平均分子式中H原子数等于4，故D正确。

    考点：有机物的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

    （1）用离子方程式表示该实验的原理 。

    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。

    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。

    （4）某同学实验后得到的数据如下：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    V(NaOH) /mL（初读数）

    0．00

    0．20

    0．00

    0．10

    0．05

    V(NaOH) /mL（终读数）

    15．75

    15．20

    14．98

    15．12

    15．05

    原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

     

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.1

    3.0

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    28.8

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.4

    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （结果保留小数点后一位）。

    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。

    ④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。

    a. 实验装置保温、隔热效果差

    b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ）

    A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1

    B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1

    C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1

    D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

    （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

    其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙炔和苯的混合物13 g完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗氧气的质量为

    A．40g B．20g C．32g D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程因发生加成反应而产生的是

    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热

    D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂

    B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好

    C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产

    D．碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂

     

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