(14分)
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H= kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,
进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、1mol CO、1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始
时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系
为α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(14分)
(1)-234(2分)
(2)① 0.16mol/(L·min) (2分) 8/3或2.67 (2分)减小 (2分)
②正向(2分)
③ 0.4mol(2分) =(2分)
【解析】
试题分析:(1)根据盖斯定律可得该反应的H=1/2H1—1/2H2+1/2H3=-234 kJ/mol。
(2)①实验组①中以v(CO2)= v(CO)=c(CO)/ t =(4mol—2.4mol)÷2L÷5min=0.16mol/(L·min);平衡时c(CO)=2.4mol÷2L=1.2molL1,c(CO2)=c(H2)=1.6mol÷2L=0.8molL1,c(H2O)=(2mol—1.6mol)÷2L=0.2molL1,则此温度下的平衡常数= v(CO2) c(H2)/[ c(H2O)c(CO)]= 8/3或2.67;根据表中数据,温度升高,反应物的转化率减小,所以温度升高时平衡常数会减小。
②若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2,则浓度商Q= v(CO2) c(H2)/[ c(H2O)c(CO)]= 0.5mol/L×1mol/L/(1mol/L×0.5molL1)=1,小于平衡常数,所以反应在开始时正向进行。
③第②组实验与第③组实验温度相同,则二者平衡常数相同,所以若a=2mol,b=1mol,则c=0.4mol,d=1.6mol;到达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率相等。
考点:本题考查盖斯定律的应用、反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动。
科目:高中化学 来源:2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据下图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题:
(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______,该反应为_____反应(填吸热或放热)。
(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
选考【化学—选修5:有机化学基础】 (15分)
有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的分子式为: 。
(2)C→D、G→H的反应类型为 、 。
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为: 。
(4)D生成E的化学方程式为 。
E与H反应生成I的方程式为 。
(5)I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | NaCl |
D | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序:ry > rz > rw > rx
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
B.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是
A.酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快
B.将草木灰和硫铵混合施用,可使肥效更高
C.Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解,常用它们作阻燃剂
D.某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2
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