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(2010?德阳模拟)某有机物A的结构简式如右图所示,下列有关叙述正确的是(  )
分析:A、根据双键可以和溴单质加成、酚羟基的临位、对位氢原子可以被溴取代的性质来回答;
B、官能团决定性质,有临位氢的醇和氯代烃可以发生消去反应,醇、酚、酯、卤代烃均可以发生取代反应;
C、根据基础物质乙烯、乙炔、苯环等的共面或共线结构来分析;
D、酯基、酚羟基等在一定的条件下均可以和氢氧化钠溶液反应.
解答:解:A、1molA中含有1mol双键,消耗1mol的Br2,还有2mol的酚羟基邻对位氢,可以被溴原子取代,能和2molBr2发生反应,所以1molA最多可以与3molBr2发生反应,故A错误;
B、A中的醇羟基不能消去,但是氯代烃有临位的氢原子,能发生消去反应,醇羟基、酚羟基以及对位临位氢原子、酯基、卤代烃均可以发生取代反应,故B正确;
C、A中具有乙烯和苯环的共面结构,这样一个A分子中最少就有8个碳原子在同一平面上,故C错误;
D、酯基、酚羟基等在一定的条件下均可以和氢氧化钠溶液反应,1molA中含有1mol酚羟基和1mol水解后能生成酚羟基的酯基,还有卤代烃中的氯原子,所以1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4molNaOH,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生有关官能团决定性质的知识,要要求学生熟记官能团具有的性质,并熟练运用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?德阳模拟)[化学选修2:化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作.
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢.MnFe2O4的制备:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)控制pH的操作中m的值为
10.4
10.4

Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气:MnFe2O4(s)
 1000K 
.
 
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
8O2(g);△H1=akJ/mol,
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
(3)由上可知,H2燃烧的热化学方程式是
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol

(4)该热化学循环制取氢气的优点是
A、B、C
A、B、C
(填字母编号).
A.过程简单、无污染         B.物料可循环使用   C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅.

反应①Si(粗)+3HCl(g)
 553--573K 
.
 
SiHCI3(l)+H2(g)
反应②:SiHCl3(l)+H2(g)
 1373K 
.
 
Si(纯)+3HCl(g)
(5)上图中,假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%.则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是
3:1
3:1

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