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    合成氨对工．农业生产和国防都有重要意义．

    已知：N2(g)＋H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol请回答：

    (1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是________(填字母)．

    a．用铁触媒加快化学反应速率

    b．采用较高压强(20M Pa－50M Pa)

    c．将原料气中的少量CO等气体净化出来

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．

    ①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率α1＝________，此时反应放出的热量________kJ；

    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率＝α2________α1(填“＜”“＞”或“＝”)

    (3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压．570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)bd

    　　(2)①25％　23.1 kJ；

    　　②＞

    　　(3)阴　N2＋6e－＋6H+＝2NH3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是       （填字母）。

    a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）

    c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=      ，此时，反应放热         kJ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。

      

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：填空题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。
      

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：综合题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

      

     

     

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

    合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：
    （1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
    N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
    （2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
    I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
    ②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
    ③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
    II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
    (3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
    a 平衡不发生移动
    b 平衡向正反应方向移动
    c 平衡向逆反应方向移动
    d.NH3的质量分数增加
    e 正、逆反应速率都增大
    （4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ① 20 MPa -5 0 MPa
    ②500℃的高温
    ③铁触媒作催化剂
    ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

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