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    常温下，下列不发生反应的一组物质是       (　　)。

    ①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

    A．①②④　                           B．③④⑥

    C．②⑤⑥　                           D．②④⑥


    解析　①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列数据：

    物质

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3)

    乙醇

    －117.0

    78.0

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10

    min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字

    母)________________________________________________________________________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

    A．P2O5                  B．无水Na2SO4

    C．碱石灰               D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

    A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

    C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                      (　　)。

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

    A．①②③　                           B．②③④　

    C．③　                               D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

    (1)装置B、E的作用分别为_________________________________，

    ________________________________。

    (2)装置C、D的作用分别为________________________________________，

    ________________________________。

    (3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是                                         (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为         (　　)。

    A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                          (　　)。

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

    反应阶段

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    盐酸体积x/mL

    0<x≤10.0

    10.0<x≤40.0

    x>40.0

    现象

    无气体

    产生气体

    无气体

    则混合溶液中c(HCO)为                                             (　　)。

    A．1.00 mol·L－1　                    B．0.50 mol·L－1

    C．1.50 mol·L－1　                    D．2.00 mol·L－1

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