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    【题目】用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )

    ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

    ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

    A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②

    【答案】D

    【解析】

    试题98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c＝1000ρw/M＝＝18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V＝＝0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒；实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中，至溶液体积距刻度线1～2cm时，该用胶头滴管滴加至刻度，正确顺序为⑥⑤①③②，故选D。

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    A.三大营养物质均属于天然高分子化合物

    B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应

    C.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    D.75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性

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    A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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    【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al3+中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

    ②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    则反应Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    _0( 填“>”或“<”)。

    反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

    AlT/（mol·L-1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)3胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。

    ②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_________________________。

    （4）已知Al3++4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得

    到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L-1）。

    ①1min时， 的浓度为___________。

    ②0～3min内该反应的速率vx＝________。

    ③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

    B. 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋

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    【题目】实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是

    A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4

    C.适当加热D.加入NaHSO4固体

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    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为________。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
    B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C.含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
    D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

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