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    18．下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A．碳酸钠B．醋酸C．乙醇D．氯化钠

    分析 水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐促进了水的电离，据此进行判断．

    解答 解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水的电离程度增大，碳酸钠促进了水的电离，故A正确；
    B、加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
    C、加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；
    D、加入氯化钠，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及影响，明确酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或者弱碱根离子的盐能够促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
    （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
    HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素为负一价I．
    （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
    a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
    （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO2-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
    （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
    （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
    a、溶液的PH值在逐渐增大
    b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
    c、水的电离程度始终在逐渐增大
    d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．结合表回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
    （4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
    步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
    B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
    C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
    a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
    b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
    实验序号操作现象
    i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
    NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应可用于设计原电池的是（　　）
    A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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