今有一种固体化合物X,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该
化合物X的说法中正确的是 ( )
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质
C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为______________,为何此种情况能测出NaOH的含量?________________。
②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?________________________________________________________________________,
请说明理由:__________________________________________________________________。
(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合
溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O===2I-+S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的 体积(mL) | 滴定前的 读数(mL) | 滴定后的 读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=________ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为________,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
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科目:高中化学 来源: 题型:
①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系,静置,分散质和分散剂很快分离,其中产生沉淀的是__________;分散系分层的是____________;用一束平行光照射,出现一条明亮“光路”的是________;能通过半透膜的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学反应类型的说法正确的是( )
A.氧化还原反应都是放热反应
B.离子反应都是氧化还原反应
C.置换反应都是吸热反应
D.加聚和加成反应的原子利用率都是100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
A.绿矾-FeSO4·7H2O
B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O
D.胆矾- CuSO4·5H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是( )
A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出CO2多
C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大
D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
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