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    【题目】下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）

    A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. SiO2的物理性质与CO2类似

    C. 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D. 光导纤维的主要成分是Si

    【答案】A

    【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的外围电子排布式________

    （2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。

    （3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。

    （4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；

    （5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

    （2）F→G的反应类型为 。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

    （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

    A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

    C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《本草纲目》记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指

    A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是（ ）

    ①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y

    ②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol

    ③达到平衡时HBr的物质的量为a mol

    ④x、y、z应满足的关系为x＋y=z

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

    请回答：

    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

    （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

    A．该反应中浓硫酸只体现酸性

    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）判断滴定终点的方法是________________________。

    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

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