【题目】下列有机化合物中沸点最高的是( )
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 .
(2)C与氢氟酸反应的化学方程式是 .
(3)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F.
①生成D和F的化学方程式分别为、 .
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 .
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1﹣乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点5.5℃,沸点267℃.1﹣萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃,沸点278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸点为.5℃.1﹣乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料.实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下: +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
(1)将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合. 将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应.实验中使用过量乙醇的原因是 . 烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 .
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层.为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤.正确的顺序是(填序号).
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
(3)实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图2所示,时间延长、温度升高,1﹣乙氧基萘的产量
下降的原因可能是、、 .
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案 进行检验,请在答题卡上完成表中内容.
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠 | 若 , 则产品纯净; |
②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚 | 若 , 则含有1﹣萘酚; |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ .
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:
(1)反应①的离子方程式为 .
(2)操作①中用到的玻璃仪器是(填序号).
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(3)固体成份是(填名称).
(4)原料②的名称为 .
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O).,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾.
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是 , 还原剂是(填化学式).
②用双线桥标出上述反应的电子得失 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液
A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②
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【题目】PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:
(1)将铅块制成铅花的目的是 .
(2)31.05g铅花用5.00molL﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL,同时产生L(标准状况下)NO.
(3)取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率( ×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).
①(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n=(填数字).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(写结构简式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程).
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【题目】下列说法正确的是
A. 同温同压下,等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B. 3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是64 g mol-1
C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液与0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的数目之比为15: 2
D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液与50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物质的量浓度相等
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【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,小明设计了如图所示的实验装置,按要求填空。
①请根据小明的意图,连接相应的装置,接口顺序: 接 , 接 , 接 。(填字母)____________
②U形管中所盛试剂的化学式为_____________;
③装置C中CCl4的作用是__________________;
④小红认为小明的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______;
⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________,如果观察到________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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