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    11．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
    A．含有两种官能团B．含有脂环
    C．是一种芳香化合物D．含有酯基

    分析 A．该有机物中含有酯基、羰基和碳碳双键；
    B．脂环是含有由碳原子组成的环状结构，但不含有苯环；
    C．含有苯环，属于芳香族化合物；
    D．此有机物中含有1个酯基，据此解答即可．

    解答 解：A．该有机物中含有碳碳双键、羰基、酯基总共3种官能团，故A错误；
    B．含有多个脂环，故B正确；
    C．此有机物中含有1个苯环，故属于芳香族化合物，故C正确；
    D．此有机物中只含有1个酯基，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的官能团以及有机物的结构特点判断及性质，题目难度不大，容易出错的是A选项，易把苯环当做官能团．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA个CO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
    尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
    （2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
    ①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    ②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
    （4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
    ①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．
    （3）H2O分子的空间构型为V形；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（　　）
    A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
    B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
    C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
    D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl-物质的量浓度为6×10-10 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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