Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
• B． 17.4g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6N_A
• C． 每个分子中含8个碳原子的某烃，1mol烃中含碳碳单键的个数最多为7N_A
• D． 标准状况下，22.4LSO₂与O₂的混合气体，含有2N_A个氧原子

Answer 1

分析 A、该反应中双氧水的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
B、根据图示判断硫化磷分子组成及分子中含有的P-S键数目，然后再计算出17.4g硫化磷中含有的P-S键数目；
C、依据碳原子的最外层电子数是4，可以形成四个单键分析；
D、SO₂与O₂均含2个氧原子．

解答 解：A、32g氧气的物质的量为1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故A错误；
B、S的非金属性强于P，所以S的化合价为-2价，根据图示可知，黑球为S，白球为P原子，硫化磷分子式为P₄S₇，17.4g硫化磷的物质的量为$\frac{17.4g}{348g/mol}$=0.05mol，而1molP₄S₇中含13molP-S键，故0.05molP₄S₇分子中含有0.065molP-S键，含有P-S键数目为0.065N_A，故B错误；
C、1mol含8个碳原子的某烃分子，当形成环状结构时，可以形成8molC-C单键，即8mol碳原子最多形成8mol碳碳键，故C错误；
D、标况下，22.4 L SO₂与O₂混合气体的物质的量为1mol，而SO₂与O₂均含2个氧原子，故无论在混合物中两者所占的比例如何，1mol混和气体中一定含2mol氧原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．