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    非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n （Fe）：n （O）＜1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+ 和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的（　　）
    A、10%B、10.5%
    C、85%D、89.5%
    考点：元素质量分数的计算,根据化学式判断化合价
    专题：计算题
    分析：从电荷守恒和质量守恒的角度列式计算．
    解答： 解：利用电荷守恒和原子守恒列两个等式，设1molFe0.95O中含有Fe3+有x mol，Fe2+有y mol，则有
    3x+2y=2
    x+y=0.95
    ，
    解之得：x=0.1，y=0.85，则Fe3+占铁总量的
    0.1
    0.95
    ×100%    =10.5%，
    故选B．
    点评：本题考查元素含量的计算，题目难度中等，注意从守恒的角度解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL 浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
    ②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ；
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H2多少克．（不必写出解答过程）
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子间没有间隔
    B、原子可构成分子，但不能直接构成物质
    C、原子是不能再分的最小微粒
    D、化学变化中原子的种类和个数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
     
    是氧化剂，
     
    发生了氧化反应，
     
    是氧化产物．（均填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，现进行以下实验：①用纯净的铁丝蘸取少量的溶液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色；②取少量溶液滴入酚酞试液，溶液变红；③另取少量溶液加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④过滤出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味气体；⑤在③过滤后的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    通过以上实验可判断：
    溶液中肯定含有的离子为
     
    ，肯定不含有的离子为
     
    ，无法确定是否含有的离子为
     
    ，为了确定这些离子是否存在，需改进的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）固体E的成分为
     
    ，加入的试剂④为
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （3）加入试剂①的目的是
     
    ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶体的操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
    B、相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17
    C、任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
    D、温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2）

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