Question

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，电子转移10mol生成5mol氯气，当有0.40mol电子转移时生成氯气0.2mol，标准状况下气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48；
（2）装置H是排液法收集氯气，在饱和食盐水中氯气的溶解度减小，可以利用排饱和食盐水的方法收集；
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，关闭ab大，打开c通入P中的氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：b；c；
（4）氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；