练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能
    转化为电能    		验证铅蓄电池
    放电时Pb为负极    		验证铁
    发生析氢腐蚀    		验证AgCl
    溶解度小于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．没有构成闭合回路；
    B．铅蓄电池放电时Pb为负极，发生氧化反应，负极质量逐渐减少；
    C．在氯化钠中性溶液中，铁发生吸氧腐蚀；
    D．硝酸银过量，不能证明AgCl溶解度大于Ag2S．

    解答 解：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时Pb为负极，发生氧化反应，负极质量逐渐减少，可验证铅蓄电池放电时Pb为负极，故B正确；
    C．在氯化钠中性溶液中，铁发生吸氧腐蚀，应在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．硝酸银过量，不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，应在加入足量氯化钠反应的后的溶液中滴加硫化钠，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型，侧重于电解原理的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列排序正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＜S2-＜As3-B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
    C．热稳定性：HCl＜HBr＜HID．沸点：AsH3＜PH3＜NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式如图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（　　）
    ①可燃烧   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应  ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
    A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物[氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
    ②KClO3浓盐酸/Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
    B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
    C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
    D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（　　）
    A．32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
    B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
    C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    D．0.1mol OH-含NA个电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案